问题
计算题
用0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，滴定盐酸和硫酸的混合液，下图分别是Ba(OH)2溶液加入量和pH值，以及沉淀量的关系，求原混合液中H+、Cl-、SO42-的物质的量浓度。
答案
[H+]=1mol/L,[Cl—]=0.2mol/L,[SO42-]=0.4mol/L。
关键是看懂图象，左图为加入50mLBa(OH)2，恰好将混酸完全中和。右图是滴入Ba(OH)4 40mL，将混酸中SO42-完全沉淀，然后依据这两点的离子反应所决定的量解析。由左图看，滴入Ba(OH)2前混酸pH=0，所以[H+]=1mol/L；
由图象可知：加入50mLBa(OH)2，恰好将混酸完全中和。
设混酸体积为x，则有：1mol/L×x=0.05mol/L×2×0.05L，x=0.005L 。 由图可知，滴入Ba(OH)4 40mL，将混酸中SO42-完全沉淀：
[SO42-]= 
=0.4mol/L
[HCl]= 
=0.2mol/L
所以原混合液[H+]、[Cl—]、[SO42-]分别为：1mol/L, 0.2mol/L, 0.4mol/L。