在25℃时，用石墨电极电解2.0L 2.5mol/LCuSO4溶液，若有0.2mol电子发生转移，请回答下列问题：
（1）阴极发生______反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为______．电解反应的化学方程式为______
（2）电解后得到的铜的质量是______g，得到氧气的体积是______L（标准状况），溶液中的氢离子浓度为______mol/L（假定溶液体积仍为2.0L）．
（3）若用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差______g．
（1）阴极上得电子，发生还原反应；阴极上铜离子的放电能力大于氢离子的放电能力，所以阴极上析出铜，故电极反应式为Cu2++2e-═Cu；阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，所以其电池反应方程式为2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4 ． 电解 .
故答案为：还原；Cu2++2e-═Cu；2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4 ； 电解 .
（2）2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4 转移电子 电解 .
2×64g 4mol
6.4g 0.2mol
所以铜的质量为6.4g；
2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4 转移电子 电解 .
22.4L 4mol
1.12 L 0.2mol
所以生成氧气的体积为1.12 L；
2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4 转移电子 电解 .
2mol 4mol
0.1mol 0.2mol
所以硫酸的物质的量为0.1mol，氢离子的物质的量为 0.2mol，
氢离子的物质的量浓度为c=
=n V
=0.1mol/L．0.2mol 2L
故答案为：6.4；1.12；0.1；
（3）当以铜片作电极时，阳极上铜失电子变成离子进入溶液，所以铜片质量减少；阴极上铜离子得电子生成铜单质，铜片质量增加，
两极的质量差=阳极上减少的质量+阴极上增加的质量．
阳极 Cu-2e-═Cu2+
64g 2mol
6.4g 0.2mol
所以阳极质量减少6.4g；
阴极 Cu2++2e-═Cu
2mol 64g
0.2mol 6.4g
所以阴极质量增加6.4g；
所以两极质量相差 6.4g+6.4g═12.8g，
故答案为：12.8．