问题
选择题
1L溶液中含有下列离子，用Pt电极电解该溶液，当电路中有3mol e-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（ ）
| 离子 | Cu2+ | Al3+ | NO3- | Cl- |
| 物质的量浓度（mol/L） | 1 | 1 | a | 1 |
A．电解后溶液的pH=0
B．a=3
C．阳极生成1.5molCl2
D．阴极析出的金属是铜和铝
答案
依据电解过程中存在电子守恒，结合电极反应计算分析产物，用Pt电极电解该溶液，当电路中有3mol e-通过时
阳极电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑；
1mol 1mol 1mol
4OH--4e-=2H2O+O2↑
2mol 2mol 1mol
阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu
1mol 2mol 1mol
2H++2e-=H2↑
1mol 1mol 0.5mol
A、电解后溶液PH计算，依据两电极上的反应计算，阳极减少2mol氢氧根离子，同时阴极上减少1mol氢离子，综合计算分析得到溶液中增加氢离子物质的量为1mol，氢离子浓度为1mol/L，pH=0，故A正确；
B、依据溶液中电荷守恒计算忽略氢离子和氢氧根离子浓度：2c（Cu2+）+3c（Al3+）=c（Cl-）+c（NO3-），计算得到c（NO3-）=4mol/L，故B错误；
C、依据电极反应电子守恒可知阳极生成1molCl2，故C错误；
D、阴极析出的金属是铜，无金属铝析出，故D错误；
故选A．
