问题
计算题
完全中和10.2 g某二元酸H2A时，消耗了24 g NaOH。
试求：
(1)10.2 g该二元酸的物质的量是多少？
(2)该二元酸的摩尔质量是多少？A的相对原子质量是多少？
(3)已知A的原子核中质子数与中子数相等，则A为何种元素？
答案
（1）0.3 mol （2）34 g· mol-1 32 （3）S
n (H2A)=1/2n(NaOH)="0.3" mol，m(H2A)="10.2" g/0.3 mol="34" g·mol-1，则该化合物的相对分子质量为34，根据题意得A元素为S。