问题
填空题
如图所示，装置B部分盛有1 L 2 mol/L Na2SO4溶液，装置A部分盛有1 L 2 mol/L AgNO3溶液。通电后，湿润的KI淀粉试纸的C端变蓝色，试回答下列问题：
⑴A中发生反应的化学方程式为 。
⑵在B中观察到的现象是 。
⑶室温下，若从电解开始到时间为T时，A、B装置中共收集到气体0.168L（标准状况），若电解过程中无其它副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则在时间T时，A溶液的c（H＋）为 。
答案
⑴4AgNO3 ＋ 2H2O 
4Ag ＋ O2↑＋ 4HNO3；⑵石墨电极表面有气泡产生，铜电极周围溶液变蓝，一段时间后U形管下面有蓝色沉淀产生；⑶0.0100mol·
。
由湿润的KI淀粉试纸的C端变蓝色，可知在C端I－被氧化成I2，即C端为阳极，进而得到电源的右端为正极，左端为负极，由此得A装置中Fe棒为阴极，Pt为阳极，则A中电解的总反应式为：4AgNO3 ＋ 2H2O 4Ag ＋ O2↑＋ 4HNO3。B装置中Cu棒为阳极，由此得到B中的现象为石墨电极表面有气泡产生，铜电极周围溶液变蓝，一段时间后U形管下面有蓝色沉淀产生，A、B装置收集的气体分别是O2和H2，有电子守恒得，n（O2）＝
n（H2），所以，n（O2）＝
×
＝0.0025mol，由A总反应得n（HNO3）＝ 4n（O2）＝0.0100mol，故c（H＋）＝ 
＝0.0100mol·。