问题 填空题

Ⅰ.工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气,其装置如图1所示,如果在饱和食盐水中滴加酚酞,通电后______ (填X或Y)极附近溶液变红,写出电解饱和食盐水的化学方程式______.再用氯气制备漂白粉,请写出漂白粉长期露置在空气中失效的反应的化学方程式______.

Ⅱ.请利用图2装置及试剂组装一套装置,其流程是先制取纯净干燥的Cl2(不收集),后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性.

(1)按气体从左向右流向将各装置依次连接起来(填接口标号):a   接______,______接______,______接______,______接______,______接______.

(2)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是______.如果将过量二氧化锰与20mL 12mol•L-1的盐酸混合加热,充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol.其主要原因为______.

(3)E装置的作用是______,F装置的作用是______.

(4)装置______(填“B”或“C”)中的有色布条褪色,以上事实说明起漂白作用的物质是______.

答案

Ⅰ.电解饱和食盐水的方法制备氯气,装置图中与电源正极连接的Y电极为阳极,溶液中氯离子失电子发生氧化反应生成氯气,与电源负极连接的X电极为电解池的阴极,溶液中氢离子得到电子发生还原反应,生成氢气,反应的化学方程式为2NaCl+2H2O

 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑;阴极附近水的电离平衡因为氢离子减小,氢氧根离子浓度增大,溶液变红;氯气和消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水;漂白粉变质的原因是次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸,反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,故答案为:X;2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑;Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO;

Ⅱ.(1)验装置的连接顺序为:发生装置→除杂装置→性质检验装置→尾气处理装置;因为收集的是气体,所以除杂装置中长导管进气,段导管出气;因为饱和食盐水中有水,浓硫酸有吸水性,所以先连接饱和食盐水装置后连接浓硫酸装置;试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性,因为湿润的有色布条有水分,所以D装置先连接C后连接B,

故答案为:a→i→j→g→f→e→d→b→c→h;

(2)浓盐酸有还原性,二氧化锰有氧化性,浓盐酸和二氧化锰能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水.随反应进行,浓盐酸浓度减小变稀后不能和二氧化锰反应生成氯气,

故答案为:MnO2+4HCl(浓)

  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O;反应一段时间后,盐酸浓度变稀,不能和二氧化锰就反应;

(3)浓盐酸有挥发性,浓盐酸中的水在加热的条件下变成水蒸气,所以氯气中混有氯化氢和水蒸气;氯气有毒,污染环境,所以不能直接排空;氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气.氯化氢极易溶于水,氯气能溶于水,且与水反应,Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解,降低氯气的溶解度,所以可用饱和的食盐水除去HCl气体,

故答案为:吸收多余的氯气防止污染空气;除去氯气中的HCl气体;

(4)氯气能水反应,反应方程式为:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,C瓶中的成分是氯气,不能使有色布条褪色,BB瓶中有次氯酸生成,使有色布条褪色,以上事实说明起漂白作用的物质是次氯酸,故答案为:B,次氯酸(HClO).

单项选择题 B1型题
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