问题
选择题
实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极 Pb+SO42-=PbSO4+2e- 正极 PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O今若制得Cl20.050摩，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（ ）
A．0.025摩
B．0.050摩
C．0.10摩
D．0.20摩
答案
设生成0.050摩氯气需转移的电子为xmol．
2Cl--2e-=Cl2↑
2mol 1mol
x 0.050mol
解得x=0.1mol，
设消耗硫酸的物质的量为ymol，
放电时，铅蓄电池的电池反应式为：
PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 转移电子
2mol 2mol
y 0.1mol
y=0.1
所以消耗硫酸 0.1mol．
故选C．