问题
计算题
在标准状况下，将224 L HCl气体溶于645 mL （ρ＝1.00 g·cm-3）的水中，所得盐酸的密度为1.20 g·cm-3。试求：
（1）该盐酸的物质的量浓度。
（2）标准状况下，取这种盐酸100 mL，与足量的NaHCO3溶液反应后，放出多少升气体？气体干燥后，通过盛有足量Na2O2固体的容器，充分反应后，容器内固体增重多少克？
答案
（1）12.0 mol· L-1
（2）26.9 L33.6 g
（1）n(HCl)="224" L/22.4 L· mol-1="10.0" mol
m(HCl溶液)="635" g+10.0 mol×36.5 g· mol-1=1.00×103g
c(HCl)=
=" 12.0 " mol · L-1
（2）HCl+NaHCO3====NaCl+H2O+CO2↑
1 mol 22.4 L
0.100 L×12.0 mol· L-1="1.20" mol V（CO2）
V（CO2）="22.4" L×1.20 mol÷1 mol="26.9" L
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 固体质量增加
44.8 L 56 g
26.9 L Δm
Δm="33.6" g
该盐酸的物质的量浓度为12.0 mol·L-1；放出的气体的体积为26.9 L；容器内固体增重33.6 g。