问题
选择题
1L 1mol•L-1 AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极增重2.16g时，下列判断中不正确的是（ ）
A．溶液的浓度仍为 1 mol•L-1
B．阳极上产生112 mL （标准状况下） O2
C．转移的电子数约为1.204×1022个
D．反应中有0.02 mol金属被氧化
答案
Ag作阳极，则阳极反应式为Ag-e-=Ag+，AgNO3溶液为电解质溶液，则阴极发生Ag++e-=Ag，
A．由上述分析可知，该过程为电镀，电解质溶液的浓度不变，故A正确；
B．阳极反应式为Ag-e-=Ag+，不会生成氧气，故B错误；
C．n（Ag）=
=0.02mol，则转移的电子数约为0.02×6.02×1023=1.204×1022个，故C正确；2.16g 108g/mol
D．由n（Ag）=0.02mol，阳极反应式为Ag-e-=Ag+，阴极发生Ag++e-=Ag，则反应中有0.02 mol金属被氧化，故D正确；
故选B．
