问题
选择题
碘被称为“智力元素”，科学合理地补碘可防止碘缺乏症．碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．以碘为原料，通过电解可以制备碘酸钾．电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却（实验装置如右图所示）．以下有关该实验的说法错误的是（ ）
A．碘是紫黑色固体物质，实验室常用升华法来分离提纯含有少量杂质的固体碘
B．电解时，阳极上发生反应的电极反应式为I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
C．通过离子交换膜的K+离子的运动方向是从右向左
D．当有3mol电子发生转移时，其中被还原生成的KIO3的物质的量为0.5mol
答案
A．碘易升华，加热时碘与杂质分离，实验室常用升华法来分离提纯含有少量杂质的固体碘，故A正确；
B．电解时，阳极上发生氧化反应，碘离子向阳极移动，在阳极上失去电子生成碘酸根离子，电极反应式为I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O，故B正确；
C．由电源可知，左端电极与正极相连，则左端为阳极，则K+离子通过离子交换膜移向左端，运动方向是从右向左，故C正确；
D．由3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O可知，转移5mol电子被还原生成的KIO3的物质的量为1mol，所以当有3mol电子发生转移时，其中被还原生成的KIO3的物质的量为0.6mol，故D错误；
故选D．