问题
问答题
①一包由FeS、NaH2PO4和MgSO4组成的固体混合物，测知含氧元素质量分数为24%，则该混合物中含铁元素的质量分数为 ______．
②已知C+H2O
CO+H2． 在120℃、101.3kPa条件下，有H2、N2、CO、CO2和H2O组成的混合气体．将他们依次通过分别放有足量Cu粉、C粉和CuO粉末的三个灼热（800℃左右）的反应管，且不论三个反应管以何种顺序排列，气体通过每个反应管都能充分反应．则：（1）尾气中肯定存在的物质是 ______； 高温 .
（2）尾气的组成可能是 ______．
答案
①因为NaH2P的相对原子量和是56，MgS的相对原子量和也是56．我们就把NaH2PO4和MgSO4，看成FeO4和FeO4．又知氧元素质量分数为24%，所以Fe的质量分数通过计算知：
设铁元素的质量分数为：X
Fe～04
56 64
X 24%
=56 64 X 24%
X=21%
故答案为：21%
②（1）N2不与Cu粉、C粉和CuO粉末中的任何一个反应，所以尾气中一定有N2．故答案为：N2；
（2）在120℃下，有H2、N2、CO、CO2和H2O组成的混合气体，依次通过分别放有足量Cu粉、C粉和CuO粉末的三个灼热（800℃左右）的反应管，并且充分反应，发生的反应是：C+CO2
2CO、CuO+H2 高温 .
Cu+H2O、CuO+CO △ .
Cu+CO2，可知尾气中可能是N2、CO2、H2O，故答案为：N2、CO2、H2O． △ .