问题 计算题

取50.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g,并有气体放出。试计算原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度以及产生的气体在标准状况下的体积。

答案

c(Na2SO4)==0.40mol/L;

c(Na2CO3)==1.0mol/L。在标准状况下生成1.12L CO2

题中反应关系:BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

 BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑,知剩余白色固体为BaSO4

14.51g白色沉淀为BaSO4和BaCO3的混合物,其中不溶于稀硝酸的是4.66g BaSO4,则BaCO3质量为:

 14.51g-4.66g=9.85g。

 c(Na2SO4)==0.40mol/L;

 c(Na2CO3)==1.0mol/L。

设生成标准状况下的CO2气体体积为xL。

 BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O

 1mol        22.4L

 9.85/197mol     xL

x=1.12,即在标准状况下生成1.12L CO2

单项选择题
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