两极都收集到22.4L气体（标准状况），气体物质的量为1mol，

阳极反应为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，

            4mol 4mol    1mol        

电解过程中电子转移总数为4mol，两电极电子转移相同；                 

阴极反应为：Cu²⁺⁺2e-=Cu；

           1mol 2mol 1mol     

            2H⁺+2e^-=H₂↑；

           2mol 2mol 1mol

根据500mLKNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中，c（NO₃）=6.0mol/L，C（Cu²⁺）=

1mol

0.5L

=2mol/L，溶液中存在电荷守恒为：[K⁺]+2[Cu²⁺]=[NO₃^-]，计算[K⁺]=2mol/L；

A、计算可知原混合溶液中K⁺的物质的量浓度为2 mol/L，故A错误；

B、上述电解过程中共转移4mol电子，故B正确；

C、电解得到的Cu的物质的量为1mol，故C错误；

D、电解后溶液中H⁺的物质的量浓度是氢氧根离子减少的量减去氢离子减少量，浓度=

4mol-2mol

0.5L

=4mol/L，故D错误；

故选B．