两个烧杯中发生的反应分别为：

2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；

4AgNO₃+2H₂O

电解  .

4Ag+4HNO₃+O₂↑，

生成氯气的物质的量为：

n（Cl₂）=

0.56L

22.4L/mol

=0.025mol，

2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

                  2         1

              n（NaOH）     0.025mol          

 n（NaOH）=0.05mol

两烧杯中含有的n（NaCl）=0.06mol，n（AgNO₃）=0.045mol，

以当甲中产生0.56L（标准状况）Cl₂时停止电解时，硝酸银完全电解，并进一步电解水，

4AgNO₃+2H₂O

电解  .

4Ag+4HNO₃+O₂↑

4                      4

0.045mol             n（HNO₃）

n（HNO₃）=0.045mol

将两个烧杯混合，碱过量，溶液中过量的OH^-离子的物质的量为n（OH^-）=0.05mol-0.045mol=0.005mol，

混合后溶液的c（OH^-）=

0.005mol

0.5L

=0.01mol/L，

c（H+）=

10-14

0.01

=10^-12mol/L，所以PH=12．

故选D．