(1)MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

1 mol                     71 g

n(MnO₂)                  7.1 g

n(MnO₂)=="0.1" mol

(2)被氧化的HCl的物质的量等于被氧化的Cl^-的物质的量。

MnO₂+2Cl^-+4H⁺Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

2 mol             71 g

n(Cl^-)             7.1 g

n(Cl^-)=="0.2" mol

(3)每生成1 mol Cl₂，电子转移的数目为2×6.02×10²³个。

Cl₂    —      2e^-

71 g2×6   0.2×10²³个

7.1 g         N

N==1.204×10²³个

答：(1)反应的MnO₂为0.1 mol。

(2)被氧化的HCl为0.2 mol。

(3)电子转移数为1.204×10²³个。

MnO₂与浓HCl反应的化学方程式为：

MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

该反应既是氧化还原反应，又是离子反应，离子方程式及电子转移情况为：

由此可知：参加离子反应的Cl^-代表了被氧化的HCl，化学反应中生成的Cl₂的质量与被

氧化HCl的物质的量、电子转移数目、反应的MnO₂的质量之间存在正比例关系。故本题的题型属于物质的量应用于化学方程式计算型，可以采用解物质的量应用于化学方程式计算题的一般方法步骤求解。