在25℃时，用石墨电极电解2.0L，2.5mol/LCuSO4溶液．5min后，

问题问答题

在25℃时，用石墨电极电解2.0L，2.5mol/LCuSO₄溶液．5min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成．试回答：

（1）转移电子的物质的量，得到O₂的体积（标准状况），溶液的pH？

（2）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差多少？电解液的pH是否变化？（相对原子质量 Cu：64）

答案

（1）6.4gCu的物质的量=

6.4g

64g/mol

=0.1mol，

设转移电子的物质的量为x，则：

2Cu²⁺+4e^-=2Cu

2 4 2

x 0.1mol

所以4：x=2：0.1mol，解得x=0.2mol

生成氧气的体积为V，则：

根据电子守恒：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

4mol 4mol 22.4L

n（OH^-） 0.2mol V

所以，4mol：0.2mol=22.4L：V，解得v=1.12L．n（OH^-）=0.2mol，

溶液中n（H⁺）=n_放电（OH^-），所以c（H⁺）=

0.2mol

=0.1mol/L，故pH=-lgc（H⁺）=1，

答：转移电子的物质的量为0.2mol；得到O₂的体积（标准状况）为1.12L；溶液的pH=1．

（2）用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电极反应为：阳极：Cu-2e^-=Cu²⁺ 阴极：Cu²⁺+2e^-=Cu 根据转移电子守恒，阴极析出铜的质量和阳极溶解铜的质量相等，都是6.4g，故电解后两铜片的质量相差为：6.4g+6.4g=12.8g，溶液中c（H⁺）不变，pH不变，

答：电解后两铜片的质量相差12.8g；电解液的pH不变化．