问题
选择题
用石墨作电极电解500mL Cu（NO3）2溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），下列说法不正确的是（ ）
A．原混合溶液中c（Cu2+）为2mol•L-1
B．上述电解过程中共转移4mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol
D．阴极先析出铜再析出氢气
答案
标况下，22.4L气体的物质的量为1mol，两电极上都析出1mol气体，即两极上分别析出1mol氢气和氧气．
A、当阴极上析出氢气，阳极上析出氧气时，电池反应式为：
2H2O
2H2 ↑+O2↑ 电解 .
2mol 1mol
1mol 0.5mol
当析出1mol氢气时，析出0.5mol氧气；剩余的0.5mol氧气是析出铜时析出的．
当阴极上析出铜，阳极上析出氧气时，电池反应式为：
2Cu（NO3）2+2H2O
2Cu+O2↑+4HNO3 电解 .
2mol 1mol
1mol 0.5mol
所以析出的铜的物质的量为1mol，
硝酸铜的物质的量浓度=
=2mol/L，故A正确．1mol 0.5L
B、生成1mol氧气需要转移电子4mol，故B正确．
C、通过A的分析知，析出铜的物质的量为1mol，故C错误．
D、电解质溶液中铜离子的放电能力大于氢离子放电能力，所以先析出铜单质后析出氢气，故D正确．
故选C．