问题
选择题
500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO
）=6.0mol•L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（ ）-3
A．原混合溶液中c（K+）为2mol•L-1
B．上述电解过程中共转移8mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol
D．电解后溶液中c（H+）为2mol•L-1
答案
电解硝酸钾和硝酸铜混合溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上先铜离子放电生成铜单质，当铜离子完全析出时，氢离子放电生成氢气，气体的物质的量=
=1mol；22.4L 22.4L/mol
每生成1mol氧气转移4mol电子，每生成1mol氢气转移2mol电子，每生成1mol铜转移2mol电子，
所以根据转移电子守恒得铜的物质的量=
=1mol，1mol×4-1mol×2 2
则铜离子的物质的量浓度=
=2mol/L，1mol 0.5L
根据电荷守恒得钾离子浓度=6mol•L-1-2mol/L×2=2mol/L，
A．根据分析知，原混合溶液中c（K+）为2mol•L-1，故A正确；
B．转移电子的物质的量=1mol×4=4mol，故B错误；
C．根据以上分析知，铜的物质的量为1mol，故C错误；
D．当电解硝酸铜时溶液中生成氢离子，当电解硝酸钾溶液时，实际上是电解水，所以电解后氢离子的物质的量为氧气的4倍，为1mol×4=4mol，则氢离子浓度=
=8mol/L，故D错误；4mol 0.5L
故选：A．