问题
计算题
在某石灰水中通入适量CO2最多能生成20 g沉淀。问：
（1）求通入CO2的物质的量？石灰水中含Ca(OH)2多少克？
（2）再通入多少克CO2可使上述沉淀恰好溶解？
答案
(1)0.2 mol;14.8 g
(2)8.8 g
Ca(OH)2溶液中通入适量的CO2，Ca(OH)2全部转化为CaCO3沉淀。若在CaCO3中通入过量的CO2,CO2与CaCO3反应生成Ca(HCO3)2被溶解。
（1）设通入的CO2物质的量为x,石灰水中含Ca(OH)2质量为y。
Ca(OH)2+CO2
CaCO3↓+H2O
74 g 1 mol 100 g
y x 20 g
解得：x="0.2" mol y="14.8" g
（2）设通入CO2质量为z,可使上述沉淀恰好溶解。
CaCO3+CO2+H2OCa(HCO)
100 g 44 g
20 g z
z="8.8" g
解此类题要注意量的关系，量不同，生成物不同。生成沉淀“最多”，说明CO2适量，使Ca2+全部变为CaCO3沉淀。