如图所示装置，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到224mL气体（标准状况下）．
请回答下列问题：
（1）E为______极；
（2）第②极上产生的气体是______，物质的量为______；
（3）写出第①极上发生反应的电极反应式：______；
（4）设A池中原混合液的体积为200mL，则通电前A池中原混合液中Cu2+的物质的量浓度为______．
（1）通电5min后，第③极增重，所以第③极是阴极，则F是电源正极，E为电源负极；
故答案为：负；
（2）第②极是阳极，A中阳极上氢氧根离子放电生成氧气，其电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，
第③极反应为Ag++e-=Ag，n（Ag）=
=0.02mol，则转移的电子为0.02mol，2.16g 108g/mol
A池中阳极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，则转移0.02mol电子生成氧气为0.005mol；
故答案为：O2，0.005mol；
（3）A池中阳极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，则转移0.02mol电子生成氧气为0.005mol，其体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL＜224mL，所以在阴极上含有气体生成，在阴极也生成112mL气体，由2H++2e-=H2↑，则氢气的物质的量为0.005mol，其体积是0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，阴极电极应为：Cu2++2e-=Cu 2H++2e-=H2↑；
故答案为：Cu2++2e-=Cu 2H++2e-=H2↑；
（4）由（3）分析计算可知溶液中铜离子全部放电，Cu2++2e-=Cu中转移0.01mol电子，所以Cu2+的物质的量为0.005mol，通电前c（CuSO4）=
=0.025 mol•L-1，故答案为：0.025 mol•L-1．0.005mol 0.2L