问题
问答题
工业上制取氯气大多采用电解食盐水的方法，以此为基础的工业称为“氯碱工业”，它是化工工业的一个重要支柱．电解氯化钠溶液时，两电极上分别产生氯气和氢气，并在溶液中生成氯化钠，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑通电 .
某小型氯碱厂采用电解氯化钠溶液的方法生产氯气、氢气和氢氧化钠．该工厂平均每天生产80%的氢氧化钠15t．试问：
（1）该工厂平均每天至少需要多少吨的氯化钠？
（2）理论上，该工厂平均每天生产标准状况下的氯气的体积为多少升？
答案
（1）设该工厂每天至少需要氯化钠的质量为x，可生产氯气的质量为y，则
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑通电 .
117 80 71
x 80%×15t y
=117 80 x 80%×15%
解得x=17.55t，
答：该工厂平均每天至少需要17.55吨的氯化钠；
（2）
=80 71
，解得y=10.65t，80%×15t y
氯气的物质的量为
=0.15×106mol，10.65×106 71g/mol
则该工厂平均每天生产标准状况下的氯气的体积为0.15×106mol×22.4L/mol=3.36×106L，
答：该工厂平均每天生产标准状况下的氯气的体积为3.36×106L．
