问题
问答题
有一硝酸盐晶体，其化学式为M（NO3）x•yH2O，相对分子质量为242．取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出．经称量阴极增重0.32g．求：
（1）金属M的相对原子质量及x、y值．
（2）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）
答案
（1）n（M）=n[M（NO3）x•yH2O]=
=0.005mol；1.21g 242g/mol
当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出．经称量阴极增重0.32g；
Ar（M）=
=64；0.32 0.005
M的化合价=
=2；0.01mol 0.005mol
所以x=2
根据64+2（14+48）+18y=242
得y=3
答：金属M的相对原子质量为64，x为+2、y为3；
（2）电解总反应为2M（NO3）2+2H2O
2M+4HNO3+O2↑，0.01mol电子转移，溶液中氢离子增加和氢氧根离子减小相同，依据电极反应计算得到，4OH--4e-=2H2O+O2↑，反应过程中氢氧根离子减小0.01mol目前溶液中增加氢离子物质的量为0.01mol，氢离子浓度=通电 .
=0.1mol/L，溶液pH=1，0.01mol 0.1L
答：电解后溶液的pH为1．