问题
选择题
．在25℃时，将两个铜电极插入一定质量的硫酸钠的饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阴极是逸出a mol气体，同时有Wg Na2SO4·10H2O晶体析出。若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数为（ ）；若用铂电极电解硫酸钠的饱和溶液，则剩余溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．
×100%
B．
×100%
C．
×100%
D．
×100%
答案
C； D。
若用铜电极电解时发生的电极反应：阳极为Cu→Cu2+＋2e－，阴极为2H＋＋2e－ →
H2↑，总的反应式为：Cu ＋ 2H2O 
Cu（OH）2↓＋H2↑。阴极逸出a mol H2，水被电解了2a mol。而依据溶解度的知识，电解的水与析出的Wg Na2SO4·10H2O晶体应组成该温度下的饱和溶液，故，剩余溶液中溶质的质量分数与电解的水和析出的Wg Na2SO4·10H2O晶体应组成该温度下的饱和溶液质量分数相等，即：
×100% ＝
% ；若用铂电极电解时发生的总的反应式为：2H2O O2↑＋ 2H2↑，阴极逸出a mol H2，水被电解了a mol，则剩余溶液中溶质的质量分数为：
×100% ＝
%。