问题
计算题
A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8∶9，将两种金属单质按物质的量之比3∶2组成混合物1.26 g，跟足量稀硫酸反应，放出氢气1.344 L（标准状况），这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则A的摩尔质量和B的摩尔质量各是多少？
答案
24 g·mol-1 27 g·mol-1
，
,提示：A、B与酸反应放出H2。n（H2）=
=0.06 mol，可知A、B各放出0.03 mol H2。
则A为+2价，B为+3价，
n（A）="0.03" mol n（B）="0.02" mol，
所以M（A）·0.03 mol+M（B）·0.02 mol="1.26" g
故M（A）="24" g·mol-1,M（B）="27" g·mol-1。