问题 计算题

1.15 g金属钠跟水反应后,得到100 mL溶液,试计算:

(1)生成的气体在标准状况下是多少毫升?

(2)反应后所得溶液的物质的量浓度是多少?

答案

(1)560 mL  (2)0.5 mol·L-1

金属钠跟水反应生成NaOH和H2,要求生成H2的体积和NaOH溶液的物质的量浓度,只要写出化学方程式,找到有关物质的量的关系即可求解。

解:(1)2Na+2H2O====2NaOH+H2

2             2       1

   n(NaOH) 

=

V(H2)=×Vm=×22.4 L·mol-1="0.56" L="560" mL

(2)n(NaOH)=×n(Na)=×="0.05" mol

c(NaOH)=="0.5" mol·L-1

本题还可用以下格式作解。

解:2Na+2H2O====2NaOH+H2

(1)n(Na)=="0.05" mol

n(H2)=n(Na)="0.025" mol

V(H2)="0.025" mol×22 400 mL·mol-1="560" mL

(2)n(NaOH)="n(Na)=0.05" mol

c(NaOH)=="0.5" mol·L-1

单项选择题 A3/A4型题
单项选择题