问题
计算题
如下图所示，若电解5 min，铜电极质量增加2.16 g。试回答：
(1)电极X是电源的 极。
(2) pH变化:A ，B ，C 。
(3)若A中KCl溶液的体积为200 mL，电解至5 min，溶液的pH是 （假设溶液体积不变化）。
答案
(1)负 (2)增大减小不变 (3) 13
(1)由铜电极质量增加可知铜电极为阴极，进一步可推知X是电源的负极。(2)A电解的方程式为2KCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2KOH，A溶液pH增大；B电解的方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，B溶液pH减小；C是电镀池，C溶液pH不变。(3)根据电子得失守恒得如下关系式：2KCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2KOH～2e-～2Ag，由铜极上析出Ag的质量可计算出A中生成的KOH的物质的量，进而即可计算出A溶液的pH。