问题
计算题
在20 ℃时，用石墨电极电解饱和硫酸铜溶液（阳极放出氧气），如有0.20 mol e-发生转移，试回答以下问题：
（1）在阴极发生什么反应？写出电极反应式，阴极得到铜的质量是多少？
（2）在阳极发生什么反应？写出电极反应式，阳极得到氧气的体积（标准状况）是多少？
（3）电解质溶液的pH发生了什么变化，为什么？
（4）如用铜片代替石墨作阳极，阳极发生什么反应？产物是什么？电解液的pH将如何变化？
答案
（1）Cu2++2e-
Cu 6.4 g
(2)4OH--4e-2H2O+O2↑ 1.12 L
(3)pH变小，因为电解消耗水且同时生成H2SO4。
(4)Cu-2e-Cu2+ Cu2+ pH不变
（1）Cu2++2e-Cu
2 mol 64
0.2 mol m(Cu)="6.4" g
(2)4OH--4e-2H2O+O2↑
4 mol 22.4 L
0.2 mol V(O2)="1.12" L
(3)因为2CuSO4+2H2O
2Cu+2H2SO4+O2↑电解消耗了部分水，而且有H2SO4生成，所以pH变小。
（4）铜片作阳极，则阳极反应：Cu-2e-Cu2+,pH不变。