该题分为A，B两题，任选一题，两题都做，以第一题计分：主要成

问题问答题

该题分为A，B两题，任选一题，两题都做，以第一题计分：

主要成分：碳酸钙

含钙量：每片含碳酸钙1.875g；每瓶50片；共含钙40g；

A：某钙片中只有碳酸钙中含有钙元素，每瓶钙片的标签如图，通过计算回答：

（1）通过计算说明，此标签的含钙量是否正确？

（2）一个缺钙病人每天服用2片该钙片可达到补钙目的，若他改喝牛奶，每100mL牛奶中含钙0.2g，则他至少每天要喝多少毫升牛奶？

盐酸

体积：500m L

化学式：HCl

Mr：36.5

密度：1.19g/cm³

质量分数：37%

B：（第1，2小题各1分，第3小题2分）实验室保存的一瓶浓盐酸，瓶上的标签部分内容如图所示，请你根据标签上的提供的数据回答下列问题：

（1）瓶内浓盐酸的质量是______g；

（2）用5mL该浓盐酸可以配制溶质质量分数是10%的盐酸______g（答案保留一位小数）；

（3）现用刚配好的20g10%的盐酸与足量的锌粒完全反应，制得标准状况下的氢气0.54L，通过计算判断实验室中浓盐酸是否有部分氯化氢挥发（标准状况下氢气的密度是0.09g/L）．

答案

A：（1）因只有碳酸钙中含有钙元素，且每片含碳酸钙1.875g和每瓶50片，

则每瓶中含钙元素的质量为50×1.875g×

100

×100%=37.5g＜40g，该标签不正确，

答：通过计算可知此标签的含钙量不正确；

（2）由2片该钙片中钙的质量与牛奶中含钙的质量相等，设至少每天要喝x毫升牛奶，则

2×1.875g×

100

×100%=

100mL

×0.2g，

解得x=750mL，

答：至少每天要喝750毫升牛奶；

B：（1）由m=ρV，则浓盐酸的质量为1.19g/cm³×500mL=595g，故答案为：595；

（2）由配制溶液时浓溶液与稀溶液中溶质的质量相等，

设溶质质量分数是10%的盐酸yg，则

1.19g/cm³×5mL×37%=yg×10%，

解得y=22.0g，故答案为：22.0；

（3）20g10%的盐酸中HCl的质量为20g×10%=2g，标准状况下的氢气的质量为0.09g/L×0.54L=0.0486g，

设生成0.0486g氢气需要消耗的HCl的质量为zg，则

Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑

73 2

z 0.0486g

0.0486g

，解得z=1.77g，

则计算出需要氯化氢的质量1.77g＜2g，说明有部分氯化氢挥发，

答：有部分氯化氢挥发．