答案：C

（中难）本题主要考查电解原理、离子放电顺序及电解后溶液pH变化等问题。电解KNO₃实质是电解水，pH不变。电解NaCl溶液H⁺在阴极上放电，阴极附近OH^－浓度增大；阳极上Cl^－放电，阳极区域H⁺、OH^－浓度基本不变，整个溶液pH变大。电解AgNO₃溶液，阴极Ag⁺放电；阳极是OH^－放电，阳极区域H⁺浓度变大，溶液pH变小。电解CuCl₂溶液，H⁺或OH^－都没有放电，但CuCl₂是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，因此若CuCl₂完全电解后，如果不考虑Cl₂溶于水生成HCl和HClO，溶液呈中性，pH增大（实际上由于生成HCl、HClO，溶液呈微酸性）。

技能空间：理解电解原理并熟悉掌握阴、阳离子的放电顺序是解本题的关键，在电解时,如果H⁺或OH^－在电极上放电往往会导致电极附近溶液H⁺或OH^－浓度发生改变，从而引起电极附近pH变化。