电解原理常应用于工业生产
（1）火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质（如锌、金、银等），其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时，若用硫酸铜溶液作电解液，粗铜接电源 极，电极反应为 ；通电一段时间后，溶液中铜离子浓度将 （增大，不变，减少）。
（2）工业上用电解饱和食盐水的方法可制得烧碱、氯气、氢气。电解时，总离子反应
式为 ；电解时所需的精制食盐水，通常在粗盐水
加入某些试剂（现提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液来、BaCl2
溶液、Ba(NO3)2溶液、盐酸）除去其中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质离子，选出试剂，
按滴加的先后顺序为 （填所加试剂的化学式）。
（3）为了避免产物相混合发生副反应，工业上采用离子交换膜法电解食盐水。下图为阳离
子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。
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A．从E口逸出的气体是H2
B．从B中加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C．标准状况下每生成22.4L Cl2，便产生2mol NaOH
D．向电解后的阴极溶液中加适量盐酸，可以恢复到电解前的物质的浓度
（1）正 Cu-2e-=Cu2+； 阴 Cu2++2e-=Cu
（2）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；BaCl2，Na2CO3，NaOH，HCl（Na2CO3必须放在BaCl2后，盐酸须放在最后，其他顺序可变）
（3）ABC
（1）粗铜精炼时，铜失电子，作阳极，故粗铜与电源的正极相连。由于阴极只有铜
离子析出，而阳极除了铜失电子，还有锌失电子，故溶液中铜离子浓度将少。
（2）除杂的原则是除去原有杂质，并且不引入新杂质。要除去氯化钠中含有的Ca2+、Mg2+、
Fe3+、SO42-等，除去Mg2+、Fe3+可以加入氢氧化钠，二者均生成沉淀，除去SO42-加入
过量的氯化钡，不能加入Ba(NO3)2，否则会引入硝酸根离子，加入稍过量碳酸钠，除
Ca2+和少过量的Ba2+，最后加入盐酸除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子。
（3）由Na+移动方向判断E为阴极，产生NaOH和H2,A正确；据电解总反应式可知2NaOH—Cl2，计算C正确；D项中，应通入HCl气体，若加入盐酸会增加水的量，故D项错。
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