问题
选择题
某同学按如图所示的装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合后，在交换膜处SO42－从右向左移动。下列分析不正确的是
A、溶液中c(A2＋)增大
B、B的电极反应：B2＋＋2e－＝B
C、
电极上有Cl2产生，发生氧化反应
D、右边装置反应的离子方程式为：2Cl－＋2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH－
答案
答案：D
左部分为原电池，阴离子SO42－从右向左移动，说明A极为负极：A—2e－＝A2＋，A正确；B为正极：B2＋＋2e－＝B，B正确
x、y极分别联接外电源的负极与正极，故：
x电极为阴极：2H2O＋2e－＝H2↑+2OH－，Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，D不正确
y电极为阳极：2Cl－—2e－＝Cl2↑，氧化反应，C正确
答案为D