问题
问答题
工业上炼铁常用的矿石有：①赤铁矿（主要成分是）、②磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、③菱铁矿（主要成分是FeCO3）、④黄铁矿（主要成分是FeS2）．
（1）这四种矿石的主要成分中，铁的质量分数由大到小的顺序是______ （填化学式）．
（2）要炼出含杂质2%的生铁2000t，至少需要含Fe3O4 75%的磁铁矿石多少吨？（要求写出计算过程）．
答案
（1）设铁的氧化物通式为FeOx，则Fe的质量分数=
×100%，显然x值越小，铁的质量分数越大．将FeO、Fe2O3、Fe3O4分别变形为FeO、FeO56 56+16x
、FeO3 2
，因为1＜4 3
＜4 3
，而硫元素的相对原子质量为32，是氧元素的相对原子质量的2倍，即一个硫原子相当于两个氧原子的质量，从而可以判断一个FeS2分子中相当于含有4个氧原子，结合上面的分析可以判断故可推知答案为：FeO＞Fe3O4＞Fe2O3＞FeS2；3 2
（2）生铁中铁的质量为2000t×（1-2%）=1960t
设需四氧化三铁的质量为x．
4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2 高温 .
232 168
x 1960t
=232 168 x 1960t
解得：x=2706.7t
需磁铁矿的质量为2706.7t÷75%=3608.9t
答：至少需要含Fe3O4 75%的磁铁矿石3608.9t．
故答案为：（1）FeO＞Fe3O4＞Fe2O3＞FeS2；
（2）3608.9t．
