问题
计算题
（8分）实验室里常用浓盐酸跟高锰酸钾反应来制取少量氯气，反
应的化学方程式为：2KMnO4 + 16HCl（浓）="=" 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
现用1L密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5％的浓盐酸与一定质量的高锰酸钾反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12L。
（1）计算反应中被氧化的HCl的物质的量。
（2）计算反应后溶液中H+的物质的量浓度。
答案
（8分）（1）设反应中被氧
化的HC1的物质的量为x，反应中消耗HC1的物质的量为y，则
2KMnO4 + 16HCl（浓）="=" 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 被氧化的HC1
16mol 5×22.4L 10mol
y 11.2L x
x ＝ 10mol ×1.12L÷（5×22.4L） ＝ 1mol (4分)
y =" 1mol×16mol÷10mol" =" 1.6mol "
(2)c（H+）＝ (1000mL×1.19g/cm3 ×36.5％÷36.5g/mol-1.6mol)÷1L
＝10.3mol/L （4分）