如右图所示，常温，U形管内盛有100mL的某种溶液，
请按要求回答下列问题。
（1）若所盛溶液为CuSO4溶液，打开K2，合并K1，则：
① A为 极，B极的电极反应式为 。
②反应过程中，溶液中SO42－和OH－离子向 极（填：A或B）
移动。
（2）若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，打开K1，合并K2，则：
①A电极可观察到的现象是 。
②电解过程总反应的化学方程式是 。
③反应一段时间后打开K2 ,若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（折算成标准状况）为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH为 。
④向电解后的电解质溶液中加入或通入 （填试剂名称），能使溶液复原。
（1）①负、Cu2++2e-=Cu ②A
（2）①产生气泡,电极附近溶液变红。②2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑。③ 12
④氯化氢
（1）①负、Cu2++2e-=Cu ②A
解析：打开K2，合并K1，形成原电池，A是锌，是活泼金属，作负极，B为正极，得电子，电极反应为Cu2++2e-=Cu；②负电荷移向负极，溶液中SO42－和OH－离子向A极移动。
（2）①产生气泡,电极附近溶液变红。②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。③ 12
④氯化氢
解析：（2）打开K1，合并K2，形成电解池，A为阴极，2H2O＋2e-=H2＋2OH― ,可观察到的现象是①产生气泡,电极附近溶液变红。②电解过程总反应的化学方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。③B极产生Cl2，11.2mL/22400ml·mol-1=0.0005mol,由方程式，产生0.001molNaOH ,c(NaOH)=0.001mol/0.1L=0.01mol / L,pH="14+lg0.01" ="12"
④由方程式可知加入氯化氢，能使溶液复原。
