（10分）下图中p、q为直流电源两极，A极由金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡。试回答：
（1）p为_____极，A极发生了______反应。
（2）C极的电极反应方程式为：______________________；
（3）在电解过程中，测得了C、D两极上产生的气体的实验数据如下：仔细分析以上实验数据，请说出可能的原因是______ 。
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 阴极气体体积（cm3） | 6 | 12 | 20 | 29 | 32 | 42 | 52 | 62 | 72 | 82 |
| 阳极气体的体积（cm3） | 2 | 4 | 7 | 11 | 16 | 2l | 26 | 3l | 36 | 41 |
（5）当电路中通过0．004 mol 电子时，B电极上沉积金属 X的质量为0．128g，则此金属的摩尔质量为_______。
若A电极改用石墨电极电解400mLXSO4溶液，则此时溶液pH为 。
（1）正；（1分）氧化
（2）4OH-－4e-＝O2↑＋2H2O
（3）开始反应的1～4min内，由于产生的氧气和氢气在水中的溶解度没有达到饱和，而氧气在水中的溶解度大于氢气，故氢气和氧气的体积比大于2:1，随反应的进行，由于生成的氧气和氢气在水中的溶解均达到饱和故4min后氢气和氧气的体积比等于2:1
（4）水
（5）64g·mol–1，pH = 2
（1）由“接通电源，金属X沉积于B极”说明金属阳离子在B极得电子，即B为阴极（还原反应），A为阳极（氧化反应）；q为电源负极，p为电源正极；
（2）C为电解硫酸溶液的阳极：4OH-－4e-＝O2↑＋2H2O
（3）D极为电解硫酸溶液的阴极：2H＋＋2e－=H2↑：开始反应的1～4min内，由于产生的氧气和氢气在水中的溶解度没有达到饱和，而氧气在水中的溶解度大于氢气，故氢气和氧气的体积比大于2:1，随反应的进行，由于生成的氧气和氢气在水中的溶解均达到饱和故4min后氢气和氧气的体积比等于2:1
（4）由电极反应可知，电解硫酸溶液相当于电解水，故若将硫酸溶液浓度恢复到电解前，应加入的物质是水
（5）B电极上的电极反应为：Xn++ne－=X，设X元素的摩尔质量为Mg/mol，则可得到：
，当n=2时，M=64g/mol符合实际
由电极反应：2X2＋＋2H2O=2X＋O2↑＋4H＋（有4个电子转移）可知，当电路中通过0．004 mol 电子时，生成的H＋的物质的量为0．004 mol，其浓度为0.01mol/L，pH=2