问题
填空题
实验室用KClO3和MnO2混合加热制取O2，反应物中若混入少量有机物杂质易发生危险．若用过氧化氢的水溶液（俗称双氧水）和二氧化锰（作催化剂），可在常温下制取氧气，反应的化学方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑．请回答： MnO2 .
（1）上述两个反应的反应类型都属于______反应；O2的收集方法是______．
（2）H2O2中氢元素与氧元素的质量比为______．
（3）用H2O2和MnO2制取O2与用KClO3和MnO2在加热下制取O2相比，其主要优点是______，______
（4）水分子的比例模型是：
，H2O2分子的比例模型是：
．则表示H2O2分子中氧原子的球是______球（选填“大”或“小”）．构成氧原子的粒子有______等．
答案
（1）过氧化氢和二氧化锰制取氧气的反应原理：2H2O2
2H2O+O2↑；氯酸钾和二氧化锰在加热下制取氧气的反应原理：2KClO3 MnO2 .
2KCl+3O2↑．可见都是一种物质生成两种物质的分解反应；因为氧气密度比空气大可选择向上排空气法，因为氧气不易溶于水所以可以用排水法收集氧气．MnO2 . △
故答案为：分解；排水集气法或向上排空气法；
（2）过氧化氢的分子式是：H2O2，其中氢元素和氧元素的质量比为：2×1：16×2=1：16．
故答案为：1：16；
（3）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，与用氯酸钾和二氧化锰在加热下制取氧气相比，不需加热，节约能源，并且不存在任何危险．
故答案为：节能；安全．
（4）因为一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，结合水的微观结构示意图可知表示氧原子的是大球，原子一般是由质子中子电子构成，氧原子也不例外．
故答案为：大；质子中子电子