问题
问答题
实验小组用如下的装置进行实验．
| 实 验 步 骤 | 简 答 |
| 第一步：称取4.9g氯酸钾与少量二氧化锰混合后放入装置①的试管中，点燃酒精灯． | 装置①的试管中发生反应的化学方程式：______ |
| 第二步：加热试管一段时间后，用橡皮管连接a、b． | 刚开始加热时，排出的气体不宜立即收集，原因是______． |
| 第三步：当装置②中水面不再下降，断开a、b，移去酒精灯，将装置②中的集气瓶密封，并贴上标签备用． | |
| 第四步：读取量筒里水的体积数并记录． | 读数时，视线必须与液体凹液面的______保持水平． |
| 问题与解析 | 问题一：在理解上述实验的基础上，请你归纳本实验的目的______ |
| 问题二：最能说明这个反应已完成的实验现象是______ | |
| 问题三：该实验最多能制取氧气的质量是______ 克． |
答案
第一步：氯酸钾受热分解的化学方程式为：2KClO3
2KCl+3O2↑．MnO2 . △
第二步：刚开始加热时，排出的气体不宜立即收集，原因是：刚冒出的气体中含有空气．故填：刚冒出的气体中含有空气．
第四步：读取量筒里水的体积数时，视线必须与液体凹液面的最低处保持水平．故填：最低处．
实验目的：该实验的主要目的是测定生成氧气的体积．故填：测定产生氧气的体积．
最能说明这个反应已完成的实验现象是：量筒内液面不再上升．故填：量筒内液面不再上升．
4.9g氯酸钾与少量二氧化锰混合，假设4.9g混合物都是氯酸钾，则生成氧气的质量最多；
氯酸钾中的氧元素完全转化成了氧气，即氯酸钾中氧元素的质量就是生成氧气的质量，4.9g氯酸钾中氧元素的质量为：4.9g×
×100%=1.92g，即生成氧气的质量最多是1.92g．48 122.5
故填：1.92．