问题
选择题
下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是 （ ）
A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c（NaOH）<c（NaHCO3）
<c（CH3COONa）
B．已知25°C时
，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质
的量浓度最大可达到
mol·L-1
C．25°时，0.1mol·L-1Na2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1mol·L-1NaOH溶
液中水电离出来的OH-浓度
D．室温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，则有
答案
答案：D
选项D，HA-是弱电解质离子，且HA-的电离大于水解，故应该是c（A2-）>c（H2A）。选项A，当pH相等时，原来碱性强的物质，浓度反而小；原来碱性弱的物质，浓度反而大；故选项A正确。选项B，根据c（Ag+）·c（C1—）=Ksp=1.8×10 -10，将c（Cl-）="0.3" mol．L-l代入式中计算即可。选项C，Na2CO3水解，促进水电离，NaOH是碱，抑制水电离。