问题
选择题
在水中加入等物质的量的AgNO3、Ba(NO3)2、NaCl、K2SO4混合均匀．取一定量溶液，用惰性电极电解，片刻后在两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量之比为( )
A．35.5∶108
B．1∶2
C．108∶35.5
D．8∶1
答案
答案：D
设各物质均为1mol则AgNO3+NaCl= AgCl↓+NaNO3，Ba(NO3)2+K2SO4= BaSO4↓+2KNO3
1mol 1mol 1mol 1mol 1mol 1mol 1mol 2mol
反应后，变为1mol NaNO3和2mol KNO3的混合物；
阴离子（NO3-、OH-）在电解池的阳极放电，且放电顺序为： OH-＞NO3-；
阳离子（Na+、K+、H+）在电解池的阴极放电，且放电顺序为： H+＞Na+、K+；
则两极反应为4OH—－4e— =2H2O＋O２↑(氧化产物)； 2H++2e-=H2↑(还原产物)，实质为电解水；
4mol 1mol 4mol 2mol
即32g：4g=8:1，故选D；