问题
填空题
某课外活动小组同学用下图装置进行实验，一段时间后在C电极表面有铜析出，试回答下列问题。
（1）A为电源的 极；
（2）E的电极反应式为： ；
（3）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 ；
（4）在常温下，现用丙装置给铁镀铜，则H电极材料应该是 ，
当丙中铁表面析出铜的3.2g时，乙中溶液的PH值为 （假设溶液体积为1L）；
（5）在电解一段时间后在甲中加入适量 可以使溶液恢复到原来的浓度。
答案
（1）负极 （2） 2H+2e-＝H2↑ （3） 2:1:2:2 （4） 铜 13
（5）CuO（若考虑到水开始电解Cu(OH)2也可以）
考查电化学的应用。
（1）C电极表面有铜析出，说明C是阴极，所以A是电源的负极，B是正极H、F、D都是阳极，G和E是阴极。
（2）E是阴极，根据离子的放电顺序可知，溶液中的氢离子放电，反应式为2H+2e-＝H2↑。
（3）根据离子的放电能量可判断，C、D、E、F电极产生的单质铜、氧气、氢气和氯气。根据电子的得失守恒可知，四种单质的物质的量之比是2:1:2:2。
（4）电镀时镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，H是阳极，所以电极材料是铜。3.2g铜转移电子是
，所以乙中生成的氢氧化钠是0.1mol，浓度是0.1mol/L，则pH＝13。
（5）甲中的电解产物是铜、氧气和硫酸，所以要使溶液恢复到原来的浓度，应该加入氧化铜。