问题
填空题
（6分）电解原理在化学工业上有着广泛的应用。图中电解池a为电解液，X和Y是两块电极板。则：
(1)若X和Y均为惰性电极，a为饱和的NaCI溶液，则电解时检验Y电极反应产物的方法是 。
(2)若X、Y分别为石墨和铁，A乃为饱和的NaCl溶液，则电解过程中生成的白色固体物质露置在空气中，可观察到的现象为 。
(3)若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0．1 mol Cu(OH)2，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为 。
答案
(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近Y及支管口，试纸变蓝，说明有氯气生成
(2)白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 (3)0．4 mol
（1）Y是阳极产物，所以Y是氯气，极易氯气可以利用其氧化性，即将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近Y及支管口，试纸变蓝，说明有氯气生成。
（2）此时铁是阳极，所以铁失去电子，生成亚铁离子。阴极氢离子放电，从而产生氢氧化钠，进而生成氢氧化亚铁沉淀。氢氧化亚铁不稳定，极易被氧气氧化生成氢氧化铁，所以现象就是白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
（3）向所得溶液中加入0．1 mol Cu(OH)2，恰好恢复电解前的浓度和pH，说明反应中阴极是铜和氢气，阳极生成氧气，根据原子守恒可知，氧气是0.1mol，所以转移电子是0.1mol×4＝0.4mol。