（1）完成下列基本计算：

①3.6 g H₂O的物质的量为 　　　  mol；

②分子数为3.01×10²³的H₂的物质的量为 　　　  mol；

③标准状况下，8.96 L N₂的物质的量为 　　　  mol；

④75 mL 2.0 mol·L^－1 CaCl₂溶液中含CaCl₂ 　　　  mol。

（2）选出下列各小题物质分离或提纯所依据的物理性质和分离方法。

	性质差异	分离方法
①除去氯化钠溶液中的泥沙
②用四氯化碳提取溴水中的溴单质
③分离乙酸（沸点1180C）与乙酸乙酯（沸点77.10C）
④分离汽油和水
⑤从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3

性质差异：A、溶解度随温度变化差异　      B、在不同溶剂中的溶解度差异

C、沸点差异 　D、互不相溶     E、在水中的溶解度差异

分离方法：a、蒸馏      b、过滤    c、分液    d、萃取    e、结晶

（3）工业电解食盐水制取氯气的化学方程式：                                     。