问题
选择题
已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO42-―2e―＝PbSO4，正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2 e―＝PbSO4＋2H2O，当铅蓄电池放电转移的电子能氧化Cl-制得Cl2 22.4L（标况）时，电池内消耗的硫酸的物质的量至少是 （ ）
A．2.5 mol
B．2 mol
C．1 mol
D．5 mol
答案
答案：B
题目分析：根据铅蓄电池的电极反应可知，有1mol电子转移消耗1molH2SO4，当标准状况下生成Cl2 22.4L时，转移电子数为2mol，所以消耗硫酸2mol，答案选B。
点评：本题主要根据电子守恒来计算。