问题 填空题

(1)常温下,将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合,得到密度为1.17 g/cm3的混合溶液,该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为                   mol/L。

(2)氢气是新型清洁能源,镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料。右图为该合金的晶体结构中最小的重复结构单元,其中心有一个镍原子,其他镍原子都在面上,镧原子都在顶点上。该晶体的化学式为                   

(3)含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重,环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO还原为N2,从而消除污染。

①写出镁和含氮废水反应的离子方程式                                       

②上述反应中,生成标准状况下33.6L氮气时,转移电子的物质的量为          mol。③已知金属镁可以从海水中提取的MgCI2通过电解制得的,若要除去含氮元素0.3mol的废水中的NO,则至少需要含0.5%(质量分数)MgCl2的海水              kg。

答案

(1)4.0

(2) LaNi5或Ni5La

(3)①2NO+5Mg+6H2O =N2↑+5Mg(OH)2+2OH-               

②15                    

③14.25

解答题
单项选择题