问题 填空题

已知质数p与q满足3p+7q=41,则(p+1)(q-1)=______.

答案

∵3p+7q=41,

∴p、q必为一奇一偶,

∵p、q为质数,

∴p=2或q=2,

当p=2时,q=

41-3p
7
=
41-3×2
7
=5,则(p+1)(q-1)=(2+1)(5-1)=12;

当q=2时,p=

41-7q
3
=
41-7×2
3
=9,9不是质数.

故p=2,q=5,p+1)(q-1)=12.

故答案为:12.

实验题

黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石(主要成分为FeS2)进行如下实验探究。

【实验一】测定黄铁矿中硫元素的含量

Ⅰ.将m1g该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

Ⅱ.反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:

问题讨论:

(1)Ⅰ中,石英管中发生的反应方程式为______________________。

(2)Ⅱ中,为判断所加BaCl2是否过量,有同学设计了如下实验方案,其中合理的是________________

A.取少量上层清液,继续滴加BaCl2,若无沉淀产生则说明BaCl2已过量。

B.取少量上层清液,继续滴加稀H2SO4,若沉淀产生则说明BaCl2已过量。

C.待浊液澄清后,继续滴加BaCl2,若无沉淀产生则说明BaCl2已过量。

D.待浊液澄清后,继续滴加稀H2SO4,若沉淀产生则说明BaCl2已过量。

(3)该黄铁矿中硫元素的质量分数为______________________。

【实验二】测定黄铁矿中铁元素的含量

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣;

②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后,过滤、洗涤;

③将滤液稀释至250mL;

④取稀释液25.00mL,用浓度为0.10mol/L的酸性KMnO4溶液滴定,实验平均消耗KMnO4溶液体积为V mL。问题讨论

(4)④中,需要用到的主要仪器有______________________;

(5)②中,若选用铁粉作还原剂。你认为合理吗?_______理由是______________________________。

(6)黄铁矿中铁元素的的质量分数为_______________________。

翻译题