（10分）如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：
甲池若为用电解精炼铜的装置：
（1）A极电极反应为 ，
B极电极反应为_ _，
乙池中的总反应离子方程式为 。
（2）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为 。
（3）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为 。
（10分） （1） Cu2+ + 2e–== Cu ； Cu －2e–="=" Cu2+
2Cl- + 2H2O 
Cl2↑ + 2OH- + H2 ↑ （2） 4.48L （3） 1 mol·L-1
题目分析：（1）A极与电源的负极训练，做阴极，所以连接的是纯铜，则电极反应式为Cu2+ + 2e–== Cu；二B电极就是阳极，连接的是粗铜，电极反应式是Cu －2e–="=" Cu2+。乙池中C电极是阳极，铁是阴极，电解饱和食盐水，则总的离子方程式是2Cl- + 2H2O Cl2↑ + 2OH- + H2 ↑。
（2）甲槽阴极增重12.8g，则析出铜是12.8g，物质的量是0.2mol，转移电子是0.4mol。则根据电子的得失守恒可知，乙槽阴极放出氢气体积是0.2mol×22.4L/mol＝4.48L。
（3）根据（2）可知，氢气是0.2mol，则生成氢氧化钠是0.4mol，物质的量浓度是0.4mol÷0.4L＝1.0mol/L。
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重考查灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题难度不大，关键是要熟练掌握电化学原理，学生不难得分。