问题
选择题
下列说法正确的是
A．原电池反应是自发的氧化还原反应，盐桥的作用是平衡正负极电荷， 形成闭合回路
B．为防止轮船发生腐蚀，往往在轮船外壳焊上金属锌，这是牺牲阴极的阳极保护法
C．精炼铜时，粗铜做阳极，纯铜做阴极，CuSO4是电解质溶液，电解前后溶液浓度不变
D．电镀是特殊的电解，电解前后阴极减少的质量与阳极增加的质量相等
答案
答案：A
题目分析：B、为防止轮船发生腐蚀，往往在轮船外壳焊上金属锌，锌活泼，这是牺牲阳极的阴极保护法，B错；C、精炼铜时，粗铜做阳极，纯铜做阴极，CuSO4是电解质溶液，电解前后CuSO4溶液浓度减小，粗铜放电时，，比铜活泼的金属优先放电，而溶液中的铜离子放电，所以电解前后溶液浓度减小；D、电镀是特殊的电解，，阳极材料本身放电，所以电解前后阳极减少的质量与阴极增加的质量相等，D错。故选AS。
点评：熟练掌握电解的相关知识，尤其是电解池和电镀池，电解质溶液的变化区别，前者变小，后者基本不变