问题
实验题
由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐
溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀．若用如图所
示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀．两极材料分别为石
墨和铁。
（1）a电极材料为 ，其电极反应式为 。
（2）若电解液d是 （填字母编号，下同），则白色沉淀在电极上生成；若是 ，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。
A．纯水
B．NaCl溶液
C．NaOH溶液
D．CuCl2溶液（3）液体c为苯，其作用是 ，在加入苯之前，要对d溶液进行 （填操作名称）处理，其目的是除去溶液中溶解的氧气。
（4）若装置中生成的气体在标准状况下的体积为2.24L，则生成的沉淀质量为 g。
答案
（8分）
(1)Fe（1分） Fe－2e－===Fe2＋（1分）
(2) C（1分） B（1分）
(3)隔绝空气，防止Fe(OH)2被氧气氧化；（1分） 加热（1分）
（4）9（2分）
题目分析：(1)a电极与电源正极相连，因而是铁，电极反应是Fe－2e－===Fe2＋；
(2) A项，纯水几乎不能导电，D项铁与氯化铜不通电就反应，排除AD，B项，电解过程，溶液中逐渐有氢氧根产生，沉淀在溶液中产生，而C项，一开始就有氢氧根，沉淀在电极上产生，故答案分别是C和D；
(3)隔绝空气，防止Fe(OH)2被氧气氧化；加热除去溶解的氧气；
（4）结合方程式Fe－2e－===Fe2＋和H2O+2e-===2OH-+H2↑,可知生成1molFe(OH)2，即9g。
点评：本题考查的Fe(OH)2性质及电解池的知识，题目难度不大，结合所学知识即可解答。