重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）。制备装置如下图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）：
制备原理：2CrO42-（黄色）+2H+
Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）通电后阳极室产生的现象为 ，其电极反应式是 。
（2）该制备过程总反应的离子方程式可表示为4CrO42-+4H2O="2" Cr2O72- + 4OH- +2H2↑+O2↑，若实验开始时在右室中加入38.8g K2CrO4，t分钟后测得右室中K与Cr的物质的量之比为3:2，则溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物质的量之比为 ；此时电路中转移电子的物质的量为 。
（每空2分，共8分）
（1）阳极产生无色气体，溶液由黄色逐渐变为橙色；
4OH－－4e－＝O2↑+2H2O 或2H2O-4e-=O2↑+4H+
（2）2:1 ； 0.1 mol
题目分析：（1）电解池中阳极失去电子，发生氧化反应。则阳极是溶液中的OH－放电生成氧气，电极反应式是4OH－－4e－＝O2↑+2H2O。由于OH－被电解，破坏了阳极周围水的电离平衡导致阳极周围溶液显酸性，则促进可逆反应向2CrO42-（黄色）+2H+
Cr2O72-（橙色）+H2O正反应方向移动，所以阳极周围的实验现象是阳极产生无色气体，溶液由黄色逐渐变为橙色。
（2）设溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物质的量分别是x和y，则（2x＋2y）:（x＋2y）＝3:2，解得x:y＝2:1。38.8g K2CrO4的物质的量是38.8g÷194g/mol＝0.2mol，所以根据Cr原子守恒可知，生成的K2Cr2O7的物质的量是0.05mol。根据方程式4CrO42-+4H2O＝2 Cr2O72- + 4OH- +2H2↑+O2↑，每生成2molK2Cr2O7，反应中转移4mol电子，所以此时电路中转移电子的物质的量为0.05mol×4＝0.1mol。