问题
问答题
过氧化氢（H2O2）溶液在MnO2做催化剂的条件下，能迅速分解生成O2和H2O．分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度．现欲制取干燥而纯净的氧气，可采用下图装置：回答下列问题：
（1）分液漏斗中盛放的物质是______；
（2）装置B中的药品是______；
（3）A中发生的反应化学方程式是______；
（4）用该实验代替加热KMnO4制取O2，优点是______（填序号）①生成物只有氧气②不需加热③生成氧气多
（5）如果要确认C中气体已经干燥，则需在B和C之间连接一个U型管，U型管中应放的物质为______．
（6）若改变装置A中的药品，此套装置还可以用来制取______气体．
答案
（1）分液漏斗应加入液体物质：过氧化氢溶液 或 H2O2，锥形瓶里应先放人固体物质：二氧化锰 或 MnO2；
（2）干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体用浓硫酸作干燥剂；
（3）A中反应，双氧水在二氧化锰作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑； MnO2 .
（4）物质制取方法的选择、优劣的判断，一般原则是：原料是否丰富、廉价；消耗能源的多与少；制取过程中是否给环境带来污染等；实验时用此法代替高锰酸钾加热制取氧气优点是不需加热；
（5）用无水硫酸铜来验证水的存在；
（6）此装置为“固液不加热”装置，此装置还可以制取二氧化碳．
故答案为：
（1）过氧化氢（或双氧水、H2O2）
（2）浓硫酸
（3）2H2O2
2H2O+O2↑ MnO2 .
（4）②
（5）无水硫酸铜
（6）二氧化碳（或CO2）